氮化硅是一种新型无机非金属材料主要有α-氮化硅和β-两种晶型它们都是由[SiN4]正四面体共用顶角原子构成的三维空间网络结构β的结构如图所示：用甘氨酸（H2NCH2COOH）—晶胞图高清

时间： 2025-06-28
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  （1）1mol甘氨酸分子中含有σ键的数目为___，组成该物质的各元素第一电离能由小到大的顺序为___．

  （3）NH4NO3中阴离子的空间构型为___，由第1、2周期元素能成的与该阴离子互为等电子体的离子是___．

  （原硅酸根）为硅氧四面体结构，顶角上的4个氧原子称作“角氧”．3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成离子的化学式为___．n个硅氧四面体彼此用4个角氧连接后形成的物质的化学式是___．

  杂化，因为配体中配位原子提供孤对电子，所以尿素作配体时能作为配位原子的是O、N，故答案为：sp

  （3）NH4NO3中阴离子为硝酸根离子，其中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3，且不含孤电子对，所以硝酸根离子为平面三角形；根据等电子体概念可知，原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体，NO3-离子中有四个原子，价电子数为24，所以与NO3-离子互为等电子体的一种离子为CO32-等，故答案为：平面三角形，CO32-；

  （4）1个硅氧四面体为SiO44-，则3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连，即形成的Si3O96-离子；n个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后形成空间网状结构的晶体，是通过Si-O共价键结合形成是二氧化硅，故答案为：Si3O96-；SiO2．